exemple de bases fortes
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Les nettoyeurs de drain et de four sont à l`autre extrémité du spectre de pH, ayant des pHs de 12 ou plus. Les exemples les plus simples impliquant des acides et des bases traitent avec des acides forts et des bases. Le terme “alcali” est dérivé du mot arabe Al qalīy, signifiant “les cendres calcinées. L`acide conjugué de la base faible détermine son pH. Ces substances forment une base concrète pour le sel, [1] et donc le nom. Les acides forts sont des acides qui sont complètement ou presque 100% ionisés dans leurs solutions; Le tableau (PageIndex{1}) comprend certains acides forts communs. Les hydroxydes des métaux du groupe I (métaux alcalins) et du groupe II (Terre alcaline) sont généralement considérés comme des bases solides. Le tableau affiche certaines valeurs pour (K_b ) et (pK_b ) pour certaines bases faibles. A partir de là, on peut calculer un pH, ou une acidité, pour des solutions aqueuses de bases. Par conséquent, la solution résultante est légèrement acide.

Exemple de bases simples sont l`hydroxyde de sodium et l`ammoniac. En chimie, une base est pensée comme une substance qui peut accepter des protons ou n`importe quel composé chimique qui produit des ions d`hydroxyde (OH-) en solution. La force d`une base dépend de sa capacité à attirer et tenir un proton. Rouelle considérait qu`une telle substance servait de «base» pour le sel, ce qui donnait au sel une «forme concrète ou solide». Seulement environ 1% a effectivement produit des ions d`hydroxyde. Le pH est une mesure de la concentration de ces derniers. Historiquement, la constante d`équilibre KB pour une base a été définie comme la constante d`association pour la protonation de la base, B, pour former l`acide conjugué, HB +. Il existe d`autres bases solides que celles énumérées, mais elles ne sont pas souvent rencontrées. Indice.

CsOH, ca (OH) 2, SR (OH) 2 et BA (OH) 2 sont suffisamment solubles pour produire de grandes concentrations de OH – (AQ). Indice. Le pH d`une base faible en solution aqueuse dépend de la force de la base (donnée par KB) et de la concentration de la base (la molarité, ou moles de la base par litre de solution). Granulés d`hydroxyde de sodium: granulés d`hydroxyde de sodium, avant d`être suspendu dans l`eau pour se dissocier. Dans ce cas, nous avons une valeur pour la concentration d`ions hydroxyde.